水的电离溶液的酸碱性和PH计算复*(用)

发布时间:2021-07-28 14:53:18

一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离: H2O+H2O H 2O *衡常数:K 电离= H3O++OH- H++OH-
C(H+)×C(OH-)

C(H2O)

定量讨论: ?25℃时,水电离出来的[H+]=[OH—]= ?10—7mol/L , ?说明水的电离程度如何? 水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法 检验其中离子)

K电离×C(H2O)

— + =C(H )×C(OH )

水的离子积。
表达式: Kw=[H+][OH-]
注:常数无单位

特别提示:此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 ?在任何水溶液中,均存在水的电离*衡,也就是任何

水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]

(Kw 25℃ =10-14 )
?思考: 含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定 是碱吗?

3、影响KW的因素 ? KW只是温度的函数(与浓度无关)

? 温度升高, KW值增大
如:KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

.影响水电离*衡的因素
H2O H++OH- △H>0

条件变化 升高温度 加盐酸

移动方向 c(H+) 正向 逆向 逆向 正向 增大 增大 减小 增大 减小 减小

c(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 增大

Kw 增大 不变 不变 不变 不变 不变

加NaOH溶液
加FeCl3溶液

加Na2CO3溶液 正向

加活泼的金属Na 正向

练一练: 1、室温下,某溶液中由水电离出的c(OH-) 为 10-12 mol· L-1,则该溶液的pH可能为 2或12 _______ 2室温下,某溶液中由水电离出的c(OH-) 为 10-3 mol· L-1,则该溶液的pH可能为 1或11 _______

3、室温下,在pH=11的某溶液中, 由水电 离出的c(OH-)可能为 -3 mol· -1 或10-11 mol· -1 10 L L ___________

二、溶液的酸碱性
判断下列说法是否正确:
(1) c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液√

(2)某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106,则该溶液 可能呈碱性,也可能呈酸性× (3)常温下, pH=6的溶液一定是酸性溶液 √
(4)100 ℃时,某溶液的pH=6,则该溶液 呈 酸性 ×

(5)在常温下,pH=0的溶液酸性最 强,pH=14的溶液碱性最强 ×

溶液的酸碱性与pH
? 定义:是[H+]的负对数,即pH=-lg 如:[H+] = 1×10—7mol/L, pH=-lg10—7 =7.0 [H+] = 1×10—5mol/L, pH=-lg10—5 =5.0 [H+] = 1×10—9mol/L, pH=-lg10—9 =9.0

[H+]。

注意:当溶液中 [H+] 或 [OH-] 大于 1mol/L 时, 不用pH表示溶液的酸碱性。 ? pH与溶液的酸碱性(25℃时)
?
pH

溶液的酸碱性
溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强
溶液呈中性 溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强

pH<7
pH=7 pH>7

练* 1、有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的 两倍,则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关 系是 D A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定 2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 其溶液pH由小到大的顺序是:
?

②①③⑧⑦⑥⑤④

?pH值测定方法 测定方法:酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。

pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色

甲基橙 红色

黄色
浅红色

石蕊 酚酞

红色 紫色 无色

蓝色 红色

PH试纸使用方法:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上, 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变 化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。

pH值有关判断正误 × 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。

× 2、强酸溶液的pH值一定小。
× 3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。 √ 4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。

×5、在常温下,pH=0的溶液酸性最强, pH=14的溶液碱性最强 √ 6、pH值有可能等于负值。 ×7、常温下,由水电离出的 [H+]=10-12mol/L,则溶液pH定为12 √ 8、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中 H+的物质的量相等

pH值的简单计算
【例1 】计算下列溶液的PH (1)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。 PH=1 (2)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。

(4) c(H+) =10-14mol/L PH=14
【例2】(1)计算PH=2的H2SO4溶液中H2SO4 和OH-的浓度。 (1)c(H SO )=0.005mol/L c(OH-)= (2)求PH=9的NaOH溶液中c(OH-)及水电 离出的c(OH-)水。(2) c(OH-) =10-5mol/L
4 10-12mol/L 2

c(OH-)水= 10-9mol/L

三、pH值的有关计算 1、溶液pH的计算原理 关键是先求出C(H+) (1)强酸溶液由C(H+)直接求出pH (2)强碱溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。 2、计算类型: pH值计算1—— 定义型 例题:计算250C时0.01 mol/L的盐酸溶液和0.01 mol/L 的NaOH溶液的pH。 答案: 2; 12

pH值计算2—— 溶液的稀释 ①酸的稀释 例题:在25℃时,pH值等于3的盐酸溶液稀释 到原来的100倍,pH值等于多少? 解: [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L

pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5

关键:抓住氢离子进行计算!

②碱的稀释 例题:在25℃时,pH值等于12的强碱溶液稀 释到原来的100倍,pH 等于多少?
解:稀释前:[OH-] = 稀释后:[OH-] =
=1 ×10-2mol/L =1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L

[H+] =

=

pH=-lg[H+] =10

关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!

1、①在25℃时,pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍, pH等于多少?稀释到1000倍后, pH等于多少?

3

5

②在25℃时,pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000 倍后,pH等于多少?

约为7

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
结论1: c(H+)或c(OH-)相差(改变)10倍,PH相差 (改变)一个单位。 结论2:强酸pH=a,加水稀释10n,则pH=a+n。 结论3:强碱pH=b,加水稀释10n,则pH=b-n。 结论4:弱酸pH= a ,加水稀释10n,则pH< a+n , 但肯定大于a 。 结论5:弱碱pH=b,加水稀释10n,则pH>b-n,但 肯定小于b 。 结论6:酸碱无限稀释,pH只能接*于7,酸不可能 大于7,碱不可能小于7。

pH值计算3—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合

例题:在25℃时,pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少?
pH=-lg[H+] 解: =-lg(1×10—1+1×10—4)/(1+1) =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3

关键:抓住氢离子进行计算!

②强碱与强碱混合
例题:在25℃时,pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少?
解:[OH—]=( 1 × 10—5+1×10—3)/(1+1) [H+]=10-14/[OH-] pH=-lg10-14/(10-3/2)

=-lg2+11 =10.7

关键:抓住氢氧根离子离子进行计算!

知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合,当PH相 差两个或两个以上的单位时,
PH混

(酸)= PH小 + 0.3 (碱)= PH大 - 0.3

③强酸与强碱混合
例题:在25℃时,100mlO.6mol/L的盐酸与等体 积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值 等于多少?
解: NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06
pH=-lg[H+] =-lg0.02/(0.1+0.1) =-lg10—1 =1

关键:酸过量抓住氢离子进行计算!

④强酸与强碱混合
例题:在25℃时,100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于 多少?
解:NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2
[H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1

pH=-lg10-13= 13

关键:碱过量抓住氢氧根离子进行计算!

小结
(1)酸I+酸II [H+]

n ( H ) ? n ( H ) I II = V I ? V II

?

?

(2)碱I+碱II

? ? n ( OH ) ? n ( OH ) I II [OH ] = V I ? V II

小结
(3)酸I+碱II 完全中和:[H+] = [OH-] =1 × 10-7mol/L 酸过量: [H+]=
n I ( H ) ? n II (OH ) V I ? V II
? ?

? ? n ( OH ) ? n ( H ) I II 碱过量:[OH ]= V I ? V II

练*:pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL,分别加 水稀释至1000mL,其pH与溶液(V)的变化关系如 下图所示,下例说法错误的是 ( A)
pH
5 4 3 2 1 0

A B C

1000mL

V

A. pH=2时,A、B、C都是稀溶液 B . 稀释前的浓度大小为c(C)>c(B)>c(A) C. 稀释后,A溶液中c(H+)最小 D. A是强酸,B和C是弱酸

强酸强碱中和后显中性时酸碱体积的规律
例.常温下,有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶 液,取VX L该盐酸同该NaOH溶液中和,需VY L NaOH,求:

1 (1)若x+y=14时,则VX/ VY=_______ (数值) 1/10 (数值) (2)若x+y=13时,则VX/ VY=_______
X+Y-14 10 (3)若x+y>14时,则VX/ VY=_______(表达式)

> VY ( 填 >、 =、 <) 且VX_____
14-(X+Y) 1:10 (4)若x+y<14时,则VX/ VY=_______


相关文档

  • 第二节 水的电离与溶液的酸碱性PH计算
  • 第二节 水的电离与溶液的酸碱性(PH计算)
  • 第二节水的电离和溶液的酸碱性—PH计算(第3课时)
  • 弱电解质的电离和水的电离及溶液酸碱性及pH计算
  • 3-2水的电离溶液的酸碱性和PH计算
  • 水的电离和溶液的酸碱性第二课时PH计算
  • 第三节 水溶液的酸碱性及pH计算
  • 第二节(3)水的电离和溶液的酸碱性PH计算--笔记纸
  • 8-2水的电离溶液的酸碱性和PH计算
  • 猜你喜欢

  • AMQ7257 AMQ9777
  • 发给老朋友的生日祝福语
  • 杭州市劳动和社会保障局关于开展2009年技师社会化考评工作的通知
  • 个人鉴定评语大全
  • 洛阳轴承集团厦门销售有限公司企业信用报告-天眼查
  • 扬州喜盈家居用品有限公司企业信用报告-天眼查
  • 2019年少年傻事小学生作文
  • 农民培训需求的现状与对策研究——基于山西省11个县的农民调查
  • 高通量药物筛选技术是20 世纪80 年代后期形成的寻找新药的高新技术
  • 九年级数学下册第二十七章相似27.2.1第4课时两角分别相等的两个三角形相似练习课件新版新人教版
  • 追忆那件童年笨事初一作文400字
  • Metrics 和 Diagnostics 提高性能
  • 上海闻利贸易有限公司企业信用报告-天眼查
  • 人教版4上莫比乌斯圈课件
  • 广州市贤铭工艺品有限公司(企业信用报告)- 天眼查
  • 比较有趣的面膜推荐5款好玩有趣的面膜你都见过吗
  • 2018-2024年中国婴儿T恤行业深度研究与行业发展趋势报告(目录)
  • 第5章+参数估计-98页精品文档
  • 国家重金属污染防治工程技术中心成立
  • 四川大学866高分子化学及物理2004年考研专业课真题试卷
  • (重要)人力成本与企业薪酬设计
  • 海尔集团人力资源转型(讲师讲义)
  • 山东省七年级历史下册《第一 、二单元》综合测试题 鲁教版
  • 2017年护士资格证究竟如何注册
  • 冷链物流产业现状及发展浅析
  • 小米8屏幕差
  • 职场上,跳出人生的高度
  • 2019年最新最新中学生共青团入团申请书范文300字入团申请书文档【十篇】
  • 最新整理关于危险化学品安全生产检查的总结.docx
  • 高职语文教学中如何提升学生职业素养之探究
  • 湛江市花生生产现状及发展对策
  • 云南省曲靖市2022届地理七上期末学业水*测试试题
  • unit-5-nelson-mandela-reading(教学课件201909)
  • 三八妇女节作文开头怎么写
  • 深圳市永志信实业有限公司企业信用报告-天眼查
  • 你的伤害点醒了我诗歌
  • 学生打架检讨书500字范文
  • 【范文精选】秋季学期幼儿园班主任工作计划(二)
  • XXX:学*贵州省第十一次党代会心得
  • 银行股权关联、货币政策与资本结构动态调整——基于我国上市公司
  • 《中国环境报》:规划环评是科学发展有力保障(张树礼)
  • 2015年幼儿园自查报告
  • 电脑版